Oksaalihappoa esiintyy luonnossa laajalti kasveissa, ja suurin osa siitä esiintyy oksaalihapon suolan muodossa. CW Scheele valmisti oksalaattia ensimmäisen kerran vuonna 1776.

Oksalaatti on dikarboksyylihappojen vahvin happo. Karboksyylihapon yleisten ominaisuuksien lisäksi sillä on myös pelkistävä ominaisuus ja se voi pelkistää seitsemän valenssin mangaanin kvantitatiivisesti kaksiarvoiseksi mangaaniksi. Tätä ominaisuutta käytetään usein kaliumpermanganaatin kvantitatiivisessa analyysissä.

5 C₂H₂O₄ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 MNSO₄ + 8H₂O + 10 CO₂;

Oksaalihappo voi myös pelkistää kolmiarvoisen raudan kaksiarvoiseksi raudaksi. Koska kaksiarvoinen rauta liukenee hyvin veteen, voimme soveltaa tätä periaatetta ruosteen poistamiseen vaatteista.

Oksaalihappo voi reagoida fosforipentakloridin kanssa muodostaen fosforioksikloridia. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksaalihappo voi reagoida monien metallien kanssa muodostaen oksaalihapposuolaa. Alkalimetallisuolan ja kaksiarvoisten rautasuolojen lisäksi loput oksaalihapposuolasta liukenevat huonosti veteen. Jotkut metallisuolat, vaikka ne liukenevatkin huonosti veteen, voivat muodostaa veteen liukenevia komplekseja.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Kuumennettaessa alkalimetalli- ja maa-alkalimetallien oksaalihapposuola voi vapauttaa hiilimonoksidia ja muodostaa karbonaatteja, jolloin karbonaatti jatkaa kuumentamista hajoaakseen edelleen oksidiksi ja hiilidioksidiksi. Nikkelin, koboltin ja hopean oksaalihapposuola voi lopulta tuottaa metallia epämetallioksidin sijaan.

Oksalaatin hajoamistuotteet ovat hiilidioksidi, hiilimonoksidi ja vesi.

Oksalaatti ja oksaalihapposuola ovat myrkyllisiä. Hiirille suun kautta annettuna LD50 on 2000–4000 mg/kg.