Ero isopropyylin jaisopropanolipiilee niiden molekyylirakenteessa ja ominaisuuksissa. Vaikka molemmat sisältävät samat hiili- ja vetyatomit, niiden kemiallinen rakenne on erilainen, mikä johtaa merkittäviin eroihin niiden fysikaalisissa ja kemiallisissa ominaisuuksissa.

Isopropyylialkoholi, joka tunnetaan myös nimellä isopropanoli, kuuluu alkoholien perheeseen ja sen kemiallinen kaava on CH3-CH(OH)-CH3. Se on haihtuva, syttyvä, väritön neste, jolla on tunnusomainen haju. Sen polaarisuus ja sekoittuvuus veden kanssa tekevät siitä tärkeän teollisuuskemikaalin, jota käytetään useilla aloilla, kuten liuottimissa, jäänestoaineissa ja puhdistusaineissa. Isopropanolia käytetään myös raaka-aineena muiden kemikaalien tuotannossa.

Toisaalta isopropyyli edustaa hiilivetyradikaalia (C3H7-), joka on propyylin (C3H8) alkyylijohdannainen. Se on butaanin (C4H10) isomeeri ja tunnetaan myös tertiäärisenä butyylinä. Isopropyylialkoholi puolestaan ​​on isopropyylin alkoholijohdannainen. Isopropyylialkoholissa on kiinnittynyt hydroksyyliryhmä (-OH), kun taas isopropyylissä ei ole hydroksyyliryhmää. Tämä rakenteellinen ero näiden kahden välillä johtaa merkittäviin eroihin niiden fysikaalisissa ja kemiallisissa ominaisuuksissa.

Isopropyylialkoholi sekoittuu veteen polaarisen luonteensa vuoksi, kun taas isopropyyli on pooliton ja liukenematon veteen. Isopropanolin hydroksyyliryhmä tekee siitä reaktiivisemman ja polaarisemman kuin isopropyyli. Tämä polaarisuusero vaikuttaa niiden liukoisuuteen ja sekoittuvuuteen muiden yhdisteiden kanssa.

Yhteenvetona voidaan todeta, että vaikka sekä isopropyyli että isopropanoli sisältävät saman määrän hiili- ja vetyatomeja, niiden kemiallinen rakenne eroaa merkittävästi. Hydroksyyliryhmän läsnäolo isopropanolissa antaa sille polaarisen luonteen, minkä ansiosta se liukenee veteen. Isopropyylillä, jossa ei ole hydroksyyliryhmää, tämä ominaisuus puuttuu. Siksi, vaikka isopropanolilla on useita teollisia sovelluksia, isopropyylin käyttötarkoitukset ovat rajalliset.