Ero isopropyylin jaisopropanolisijaitsee niiden molekyylirakenteessa ja ominaisuuksissa. Vaikka molemmat sisältävät samat hiili- ja vetyatomit, niiden kemiallinen rakenne on erilainen, mikä johtaa merkittäviin eroihin niiden fysikaalisissa ja kemiallisissa ominaisuuksissa.

Isopropyylialkoholi, joka tunnetaan myös nimellä isopropanoli, kuuluu alkoholiperheeseen ja siinä on kemiallinen kaava CH3-CH (OH) -CH3. Se on haihtuva, syttyvä, väritön neste, jolla on ominainen haju. Sen napaisuus ja veden sekoittuvuus tekevät siitä tärkeän teollisen kemikaalin, joka löytää sen käyttöä eri aloilla, kuten liuottimet, jäätymisaineet ja puhdistusasiat. Isopropanolia käytetään myös raaka -aineena muiden kemikaalien tuotantoon.

Toisaalta isopropyyli edustaa hiilivetyradikaalia (C3H7-), joka on propyylin alkyylijohdannainen (C3H8). Se on butaanin isomeeri (C4H10) ja tunnetaan myös nimellä tertiäärinen butyyli. Isopropyylialkoholi puolestaan ​​on isopropyylin alkoholijohdannainen. Vaikka isopropyylialkoholilla on siihen kiinnitetty hydroksyyli (-OH) -ryhmä, isopropyylissä ei ole hydroksyyliryhmää. Tämä rakenteellinen ero näiden kahden välillä johtaa merkittäviin eroihin niiden fysikaalisissa ja kemiallisissa ominaisuuksissa.

Isopropyylialkoholi sekoittuu veden kanssa sen napaluonteensa vuoksi, kun taas isopropyyli ei ole polaarinen ja liukenematon veteen. Isopropanolissa läsnä oleva hydroksyyliryhmä tekee siitä reaktiivisemman ja polaarisemman kuin isopropyyli. Tämä napaisuusero vaikuttaa niiden liukoisuuteen ja sekoittuvuuteen muiden yhdisteiden kanssa.

Yhteenvetona voidaan todeta, että vaikka sekä isopropyyli että isopropanoli sisältävät saman määrän hiili- ja vetyatomeja, niiden kemiallinen rakenne eroaa merkittävästi. Hydroksyyliryhmän läsnäolo isopropanolissa antaa sille polaarisen luonteen, mikä tekee siitä sekavan veden kanssa. Isopropyyli, ilman hydroksyyliryhmää, puuttuu tämä ominaisuus. Siksi, vaikka isopropanoli löytää useita teollisia sovelluksia, isopropyylin käyttö on rajoitettua.