Ero isopropyylin jaisopropanolipiilee niiden molekyylirakenteessa ja ominaisuuksissa.Vaikka molemmat sisältävät samat hiili- ja vetyatomit, niiden kemiallinen rakenne on erilainen, mikä johtaa merkittäviin eroihin niiden fysikaalisissa ja kemiallisissa ominaisuuksissa.

Isopropyylialkoholi, joka tunnetaan myös nimellä isopropanoli, kuuluu alkoholien perheeseen ja sen kemiallinen kaava on CH3-CH(OH)-CH3.Se on haihtuva, syttyvä, väritön neste, jolla on ominainen haju.Sen napaisuus ja sekoittuvuus veteen tekevät siitä tärkeän teollisuuskemikaalin, jota voidaan käyttää useilla aloilla, kuten liuottimissa, pakkasnesteissä ja puhdistusaineissa.Isopropanolia käytetään myös muiden kemikaalien raaka-aineena.

Toisaalta isopropyyli edustaa hiilivetyradikaalia (C3H7-), joka on propyylin (C3H8) alkyylijohdannainen.Se on butaanin (C4H10) isomeeri ja tunnetaan myös tertiaaributyylinä.Isopropyylialkoholi puolestaan ​​on isopropyylin alkoholijohdannainen.Vaikka isopropyylialkoholiin on kiinnittynyt hydroksyyliryhmä (-OH), isopropyylissä ei ole hydroksyyliryhmää.Tämä rakenteellinen ero näiden kahden välillä johtaa merkittäviin eroihin niiden fysikaalisissa ja kemiallisissa ominaisuuksissa.

Isopropyylialkoholi sekoittuu veteen polaarisen luonteensa vuoksi, kun taas isopropyyli on polaariton ja veteen liukenematon.Isopropanolissa oleva hydroksyyliryhmä tekee siitä reaktiivisemman ja polaarisemman kuin isopropyyli.Tämä polariteettiero vaikuttaa niiden liukoisuuteen ja sekoittuvuuteen muiden yhdisteiden kanssa.

Yhteenvetona voidaan todeta, että vaikka sekä isopropyyli että isopropanoli sisältävät saman määrän hiili- ja vetyatomeja, niiden kemiallinen rakenne eroaa merkittävästi.Hydroksyyliryhmän läsnäolo isopropanolissa antaa sille polaarisen luonteen, mikä tekee siitä sekoittuvan veteen.Isopropyyliltä ilman hydroksyyliryhmää puuttuu tämä ominaisuus.Siksi, vaikka isopropanolilla on useita teollisia sovelluksia, isopropyylin käyttötarkoitukset ovat rajalliset.